什么是自由能变△G
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什么是自由能变△G?
自由能变(ΔG)是热力学中的一个重要概念,用于描述在恒温、恒压条件下系统的可逆过程中能量的变化。自由能变可以用来判断化学反应的进行方向和反应的可逆性。
自由能变可以根据以下公式计算:
ΔG = ΔH – TΔS
其中,ΔH是系统的焓变,T是温度,ΔS是系统的熵变。焓变表示系统在恒定压力下的热能变化,熵变表示系统的无序程度变化。
当ΔG小于零时,系统处于自由能最小的状态,反应是自发进行的。当ΔG等于零时,系统处于平衡态,反应达到了平衡。当ΔG大于零时,反应是不可逆的,需要外界提供能量才能进行。
自由能变的正负和反应的可逆性之间有以下关系:
– 当ΔG小于零时,反应是可逆的,可以自发进行。
– 当ΔG等于零时,反应是可逆的,系统处于平衡态。
– 当ΔG大于零时,反应是不可逆的,需要外界提供能量。
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