什么是吉布斯自由能
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吉布斯自由能
吉布斯自由能（Gibbs free energy）是热力学中的一个重要概念，常用于描述化学反应的可逆性和方向性。它由美国化学家Josiah Willard Gibbs在19世纪末提出，并以他的名字命名。
吉布斯自由能（G）可以用以下公式表示：
G = H – TS
其中，G表示吉布斯自由能，H表示系统的焓（enthalpy），T表示系统的温度，S表示系统的熵（entropy）。
吉布斯自由能可以用来判断一个化学反应是否会自发进行。如果吉布斯自由能为负，即G 0，反应则不会自发进行。
吉布斯自由能还可以用来确定在给定条件下反应的平衡位置。当吉布斯自由能达到最小值时，反应处于平衡状态。
总之，吉布斯自由能在热力学中起着重要的作用，可以用来预测化学反应的可逆性和方向性，以及反应的平衡位置。
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